BASES ÁCIDOS Y SALES

CONTENIDO 

1) INTRODUCCIÓN
2) OBJETIVOS
3) MARCO TEÓRICO
4) EVIDENCIAS
5) CONCLUSIONES  
6) WEBGRAFIA 

INTRODUCCIÓN

El fin de mi blog es brindar un conocimiento de las bases acidos y sales sus diferencias y así mismo sus semejanzas teniendo un buen manejo de las teorías entre ácidos y bases gracias a este blog podremos reforzar lo visto durante las clases teniendo una practica que es con la cual se obtiene un mayor aprendizaje.


OBJETIVOS

+Profundizar en el conocimiento de los temas vistos en clase.
+Diferencias entre ácidos y bases


MARCO TEÓRICO

Ácidos y bases 

TEORÍAS DE ÁCIDOS Y BASES

EL CONCEPTO DE ARRHENIUS

Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o una base se determina por el grado de disociación del compuesto en agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disocia completamente en los iones de agua.

Los óxidos de muchos no metales reaccionan con el agua para formar ácidos y, consecuentemente, se llama óxidos ácidos o anhídridos de ácido. Ejemplo:

N2O5 + H2O & 2H+ + 2NO-3
Los óxidos metálicos se disuelven en el agua para formar hidróxidos. Los óxidos metálicos se llaman óxidos básicos o anhídridos de bases. Ejemplo:
Na2O + H2O &  2Na+ +2OH-
Los óxidos ácidos y básicos reaccionan en ausencia de agua para producir sales. No obstante se debe indicar que no todos los ácidos y bases pueden obtenerse de óxidos (HCl y NH3 son ejemplos)

El CONCEPTO DE BRONTED LOWRY

El concepto de ácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H₃O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua. Esta manera de definir los ácidos y las bases funciona bien para las soluciones acuosas, pero las propiedades de ácido y de base se observan en otros entornos. Otras formas de clasificar las sustancias como ácidos o bases son el concepto de Bronsted-Lowry y el concepto de Lewis.

Lluvia Ácida

El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que presente elevadas concentraciones de ácido sulfúrico y nítrico. También puede mostrarse en forma de nieve, niebla y partículas de material seco que se posan sobre la Tierra.

Cuando el ser humano quema combustibles fósiles, libera dióxido de azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx) a la atmósfera. Estos gases químicos reaccionan con el agua, el oxígeno y otras sustancias para formar soluciones diluidas de ácido nítrico y sulfúrico. Los vientos propagan estas soluciones acídicas en la atmósfera a través de cientos de kilómetros. Cuando la lluvia ácida alcanza la Tierra, fluye a través de la superficie mezclada con el agua residual y entra en los acuíferos y suelos de cultivo.

Disociación

Disociación en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación.

Disociación en Sales

La disociación en sales por solvatación en un solvente como agua significa la separación de los aniones y cationes. La sal puede recuperarse por la evaporación del solvente o por cristalización al reducir la temperatura.

Disociación en Ácidos

La disociación de los ácidos en una solución significa la liberación de un protón H⁺, éste es un proceso de equilibrio, esto quiere decir que disociación y la recombinación ocurren al mismo tiempo con la misma velocidad. La constante de disociación de los ácidos K_a indica qué tan fuerte es un ácido, los ácidos fuertes poseen una K_a de mayor valor (por lo tanto menor pK_a). El estudio de estos equilibrios se llama Equilibrio ácido-base.

EVIDENCIAS

CONCLUSIONES

*Tenemos mayor claridad de dos teorias de acidos y bases la de ARRHENIUS y BRONTED LOWRY.

*pudimos conocer la Disociación tanto en ácidos como en bases.

*concluimos que los gases al reaccionan con el agua el oxígeno se pueden formar soluciones diluidas de ácido nítrico y sulfúrico. (formación de lluvia acida)




WEBGRAFIA 


http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/chemical/acid2.html
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Disociaci%C3%B3n